PHの電気測定の原理：
測定の基本原理
指示電極としてのガラス電極と参照電極としてのカロメル電極とを有する水溶液のpHの従来の測定では、溶液中の水素イオン濃度（厳密には活性である）が変化し、ガラス電極カロメル電極電位との関係および電位変化の変化を次の式に従って計算する。
デルタE = -0.1983TデルタpH。
EはMV単位で潜在的な変化を示した（mV）。
PHは言った：溶液のpH値の変化。
T - 測定された溶液の温度（摂氏）。
一般的に用いられる指示電極は、ガラス電極、アンチモン電極、フッ素電極、銀電極等であり、その中でもガラス電極が最も広く用いられている。 PHガラス電極ヘッドは特殊な感応膜で作られており、水素イオンに敏感で、測定液に挿入すると溶液中の水素イオン濃度や温度によって電位が変化します。 溶液の温度が25℃であるとき、各々1pHの変化、電極電位は59.16mV変化する。 これは、しばしば電極として記載される理論的な勾配係数である。 通常、参照電極およびカロメル電極として用いられ、溶液中の水素イオン濃度の電位が変化した。 pH測定の本質は、2つの電極間の電位差を測定することである。 一対の電極が溶液中にある場合
電位差がゼロに等しいとき、測定された溶液のpH値はゼロ電位pHであり、これはガラス電極中の溶液に関連する。 機器は、ガラス電極とAg-AgCl電極からなる複合電極で構成され、ゼロ点位置は7 + 0.25pHです。
